Latohan Soal Termokimia kelas XI IPA

2:30 AM |


  1. Di dalam kalorimeter tembaga, karbon telah dibakar sempurna menjadi CO2 . jika diketahui massa kalorimeter 1.500g, massa air dalam kalorimeter 2.000 g, temperatur mula-mula 25°, dan temperatur akhir 35,93 °C,  massa karbon yang terbakar adalah …
( Ccu = 0,4 J g¯¹ , C H 2 O =4,2 J g¯¹ K¯¹, ∆Hf  CO2 =98,37 kJ mol¯¹ )
    1. 3.5 g
    2. 9 g
    3. 5 g
    4. 6 g
    5. 3 g
  1. Jumlah Energi yang diperlukan untuk menguraikan 2 mol air menjadi gas hydrogen dan oksigen adalah …
    1. 484 kJ
    2. 570 kJ
    3. 86 kJ
    4. 285 kJ
    5. 242 kJ
  2. C + O2  ∆H°f  = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2 berapa ∆H°f  nya?
    1. –196,75 kg
    2. 196,25 kg
    3. 25.5 kg
    4. 65,5 kg
    5. –102,75 kg
  3. Diketahui ∆Hf  NH3 (g) = -46 kJ/mol
∆Hf  H2O (g) = -242 kJ/mol
∆Hf  NO (g)   = +90 kJ/mol
            berapakah jika ∆H reaksi untuk  ∆ NH3 (g) + SO2 (g)         4 HO (g) + 6 H2O (g) ?

a.       1452 – 360 + 252 = -980 kJ
b.      360 – 1452 + 184 = - 908 kJ
c.       1567 – 763 + 333 = -980 kJ
d.      1452 – 360 + 252 = -980 kJ
e.       768 + 857 – 787 = - 980 kJ
5.        Diketahui H2O(l )                    H2O(g) ∆H = +40 kJ mol¯¹ Kalor yang
diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O ( Ar H ) = 1,0 = 16 ) adalah …
a.        10 kJ
b.        8 kJ
c.        6 kJ
d.       4 kJ
e.        2 kJ
6.    Persamaan Termokimia adalah …
a.      Persamaan reaksi yang tidak mengikut sertakan perubahan entalpinya
( DH )
b.      Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya ( DH )
c.      Persamaan reaksi yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu
larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor
d.     Persamaan reaksi yang terjadi pada pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar
e.      Persamaan reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap sama dengan
perubahan entalpi.
7.    Perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1
mol basa oleh asam pada keadaan standar. Merupakan pengertian dari …
a.      Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆Hc o )
b.      Perubahan Entalpi Penguraian Standar (∆Hd o)
c.      Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆Hc o )
d.     Entalpi Netralisasi Standar (∆Hn o)
e.      Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆Hf o )
8.    Perubahan entalpi jika air terbentuk dari unsure-unsurnya diberikan dengan
persamaan termokimia :
2 H2 (g) + O2 (g)         2 H2 O (l)                    ∆H = -572 kJ
Dapat dikatakan bahwa …

a.      Kalor pembentukan air ialah 572 kJ
b.      Pembentukan satu mol air diperlukan 286 kJ
c.      Dalam penambahan satu hydrogen, kalor sebanyak 572 kJ mengalir
 dari system ke lingkungan.
d.     Pada reaksi pembentukan 2 mol air, kalor sebanyak 572 kJ mengalir
dari system kelingkungan.
e.      Kalor pembentukan uap air adalah –286 kJ mol¯¹
9.    2 C(s) + O2 (g)                 2 CO(g)            ∆H = -p kJ
2 CO(s) + O2 (g)                   2 CO2 (g)            ∆H = -q kJ
C(s) + O2 (g)                           CO2 (g)                 ∆H = -r kJ
Yang benar menurut Hess adalah …
a.       p + q = r
b.      2p + 2q = r
c.       2p + 2q = 2r
d.      p + q = 2r
e.       2p + 2q = 3r
10.                                      Bila diketahui energi ikatan rata-rata N – H pada NH3 = 391 kJ.mol, H – H =
435 kJ/mol N ≡ N = 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah
…
a.       + 23,75 kJ
b.      + 23,25 kJ
c.       - 23,75 kJ
d.      – 125,75 kJ
e.       –47,5 kJ
11.                                    Jika sebongkah Es menyerap kalor dari lingkungan , maka …
a.       Suhu es berubah secara bertahap
b.      Suhu es tidak berubah sampa seluruh es mencair
c.       Suhu es turun kemudian naik secara bertahap
d.      Suhu es turun secara bertahap
e.       Suhu es tetap sampai suhu es mencair, kemudian suhu turun
12.   Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah …
a.       Lingkungan menyerap kalor dari system
b.      System menyerap kalor dari lingkungan
c.       System dan lingkungan memiliki kalr yang sama
d.      Kalor system dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
e.       Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari pada kalor system
13.                                      Sebanyak 2 mol gas hydrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen
akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan
termokimianya adalah …
a.       H2 (g) + O2 (g)                          2 HO (g)           ∆H = - 484 kJ
b.      2 H2 (g) + O2 (g)                       2 H2O (g)         ∆H = 484 kJ
c.       3 H2O (g) + O (g)                      ½ H2O (g)        ∆H = + 485 kJ
d.      H2 (g) + O2 (g)                          ½ HO (g)          ∆H = - 494 kJ
e.       ½ H2 (g) + O (g)                        ½ HO (g)          ∆H = - 484 kJ
14.   Perhatikan data persamaan termokimia berikut :
1)   S + O2                    SO2
2)   CuO                       Cu + ½ O2
3)   H2O                       H2 + ½ O2
4)   Hg + ½ O2             HgO
Perubahan entalpi di atas yang menujukan perubahan entalpi penguraian
adalah …
a.       1 dan 2
b.      2 dan 3
c.       3 dan 4
d.      1 dan 3
e.       2 dan 4
15. Yang merupakan persaman termokimia penguraian adalah ..
a.       CaCO3(s)                     Ca(s) +C(s) + 3/2   O2(g)           ∆H = e kJ
b.      Fe3(s)              Fe(s)+C(s)+ 3/2   O2(g)                      ∆H = e kJ
c.       CaCO3(s)                     CaO(s) +C3(s) + 3/2   O2(g)     ∆H = b kJ
d.      Ca3(s)               Ca(s) +C(s) + ½   O2(g)                        ∆H = d kJ
e.       CaCO3(s)                     CaO3(s) +C(s) + ½  O2(g)        ∆H = e kJ

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS
Posted by Ya

0 comments:

Post a Comment

Subscribe to: Post Comments (Atom)